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高中化学 离子反应导入
高中化学
铁教案5篇
答:
高中化学
铁教案篇2 教学目标 知识技能:掌握化学反应的实质,理解
离子反应
及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,化学教案-氧化还原。 能力培养:通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质,培养学生的抽象思维能力。 科学思想:通过观察的化学现象及反应事实,使学生...
高中化学
,有关
离子
共存
答:
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。⑽某溶液中加入酚酞试液后,溶液先变红后褪色,则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。说明:1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。2、
离子反应
发生的条件——反应物某些离子浓度的减小,也就是离子不能大量共存的原因。主要有...
高中化学
答:
由于[AgCl2]-的稳定系数较小,因此只有当Cl-浓度很大的时候才会有少量AgCl溶解,当溶液中氯
离子
浓度在10mol/L的时候才可以溶解出2*10^-4mol/L的[AgCl2]-,非常少量。而且在制备AgCl的时候用的NaCl溶液浓度比较低,因此对于AgCl的制备来说,几乎不会出现沉淀溶解的问题。至于约束络合
反应
的条件,那就...
高中化学
,有关
离子
共存
答:
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属
离子
。---(这个也一样,怎么判断碱性溶液,怎么判断弱碱金属离子)这个的理解与弱酸根离子是一个意思,可以类推 ③能发生氧化还原
反应
的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与...
高中化学
选修4说课稿
答:
3、如何正确书写盐类水解的反应方程式?结合
离子反应
方程式书写的基础多加练习。 四、教学方法 这节课,我采取了实验探究和理论研究两条学习主线: 实验探究是使用实验探究的科学方法,探究不同类型盐溶液的酸碱性,揭示
化学
平衡理论在盐溶液中的延伸。其目的在于使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的...
高中化学离子
共存问题怎样判断?有什么常见类型?
答:
(三)、由于形成络合离子,
离子
不能大量共存 中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合
反应
而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和...
高中化学
哪节课讲双水解
答:
双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢
离子反应
生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全。例如:泡沫灭火器中的主要
化学
物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而...
高中化学
的
离子
共存问题
答:
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨 1.首先必须从
化学
基本理论和概念出发,搞清楚
离子反应
的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子...
如何让学生尽快适应
高中化学
学习
答:
高中
阶段
化学
学习的核心内容:物质的量;氧化还原反应、
离子反应
;守恒思想、元素周期律思想;守恒及比例的相关计算等。站在这样的高度,在教学和指导学生中才可能做到有的放矢,在重要知识上不惜下大工夫,不放过学习中的每一个难点,课堂上要花必要的时间在方法和理念上,让学生建立化学学习中的守恒意识...
高中化学
答:
针对同一氧化剂,还原性强的优先反应,不是卤素的特性。氯气先和碘
离子反应
,是因为碘离子在亚铁离子,氯离子,溴离子,碘离子中还原性最强。
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